রাসায়নিক সমীকরণের সমতা বিধান

রাসায়নিক সমীকরণের সমতা বিধান 

রাসায়নিক সমীকরণ ব্যালান্স করার অর্থ হল এই সমীকরণের ডান ও বাঁদিকে একই জাতীয় পরমাণুর সংখ্যা সমান করা । এর জন্য নানারকম পদ্ধতি প্রচলিত আছে । এখানে পরীক্ষা নিরীক্ষা পদ্ধতি ( Trial and error method ) আলোচনা করা হল । 

( i ) প্রথমে মাঝখানে → চিহ্ন দিয়ে বাঁ দিকে বিক্রিয়াকারী ও ডানদিকে বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলির সংকেত লেখা হয় । বিক্রিয়াকারী বা বিক্রিয়াজাত পদার্থ একের বেশি হলে + চিহ্ন দিয়ে ওদের সংকেতগুলি যোগ করা হয় । যেমন — হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের মিলনে জল তৈরির বিক্রিয়াটি হল ,

H2 + O2 ⟶ H2O

এখানে ⟶ চিহ্ন কিছু উৎপন্ন করা বোঝায় । 

( ii ) এবার দু’পাশে পরমাণুর সংখ্যা গুনে দেখতে হবে যে একই জাতীয় পরমাণুর সংখ্যা সমান হল কিনা । প্রয়োজন বোধে বাঁদিকের ও ডানদিকের অণুর সংখ্যা এমনভাবে বাড়াতে হবে যাতে দু’দিকের একই জাতীয় পরমাণুর সংখ্যা সমান হয়ে যায় । 

উপরের উদাহরণে দেখা যাচ্ছে বাঁদিকে দুটি O পরমাণু এবং ডানদিকে 1 টি O পরমাণু আছে । ডানদিকে 2 অণু H2O করলে O পরমাণুর সংখ্যা দুদিকে সমান হয়ে যায় । কিন্তু এর ফলে H পরমাণুর সংখ্যা বাঁদিকে 2 এবং ডানদিকে 4 হয় । বাঁদিকে 2 অণু H2 করলে বাঁদিক ও ডানদিকে H পরমাণুর সংখ্যাও সমান হয় । অতএব সমতা যুক্ত বা ব্যালান্স করা সমীকরণটি হল , 

2H2 + O2 = 2H2

এই ধরনের সমীকরণে ‘ + ‘ চিহ্ন ‘ এবং ‘ বোঝায় ও ‘ = ‘ চিহ্ন ‘ রাসায়নিক বিক্রিয়া করে ‘ বোঝায় । 

নীচে আরও কিছু উদাহরণ দেওয়া হলঃ 

বিক্রিয়াসমতা যুক্ত সমীকরণ
N₂ + H₂ → NH3N₂ + 3H₂ = 2NH3
Mg + HCl → MgCl2 + H2Mg+2HCl = MgCl2 + H2
Fe + H2O → Fe3O4 + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
KClO3 → KCl + O22KClO3 = 2KCl + 3O2

error: Content is protected !!